什么是还原性?
什么是还原性？规根到底，就是物质中的元素的原子【具有失去电子的能力】，这个性质就是还原性。具有失去电子的能力，则能和氧化剂（具有得到电子的能力）发生氧化还原反应，在反应中失去电子，表现为【化合价升高】。氧化还原反应规根到低底是【电子的转移和电子对的偏移】，前者表现为得失电子，后者表现为电子对偏移导致某些元素化合价升高、某些降低。而这种难易、或者得失我们不好形象地去分析。所以为了表示、说明方便，我们把“偏移”也看成“得失”，引入了“化合价”的概念，用它去判断、衡量原子得失电子和电子对偏移情况。所以，元素的原子具有失去电子的能力，则它就具有还原性。用化合价去衡量，则具有多种价态的原子，处于较低价态的时候，就具有还原性，因为它还能继续失去电子，被氧化成较高价态。比如金属单质处于0价，可以被氧化，具有还原性。而处于最高价态的时候，则已经不具有还原性，因为它化合价不能再升高，则此时它只具有氧化性。比如＋6价的S，＋5价的N。处于中间价态的元素的原子，即具有氧化性也具有还原性，比如＋4价的S，它既能被氧化成＋6价的S，体现还原性，也能被还原成0价或者－2价的S，体现出氧化性。化合价的引入，为我们分析氧化还原反应提供了便捷的工具。只要反应中有化合价变化，则它一定是氧化还原反应。我们可以得到以下规律：还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原
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