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关于sp3杂化轨道(sp3杂化怎么理解)

关于sp3杂化轨道(sp3杂化怎么理解)

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SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道。

每个杂化轨道具有四分之一的S成份和四分之三的P成份。轨道间夹角正好是109、5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点。采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状。如金刚石中的碳原子,位于中间的碳原子与四个顶角上的碳原子形成共价键,配位数为四。

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